聚合硫酸铁的实验原理操作
1.反应公式 4硫酸亚铁+2H2SO 4+O2 & rarr;2Fe2(SO4)3+2H2O的氧化 Fe2(SO4)3+n H2O & rarr;Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+n/2H2SO4的水解 二氟甲烷(OH)n(SO4)3-n/2 & rarr;[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m水解 2.实验原理 根据氧化反应公式，1摩尔硫酸亚铁完全氧化成硫酸铁需要0.5摩尔硫酸。如果保持这一比例，碱性硫酸铁将不会受益。
如果生产出聚合硫酸铁，则无法获得聚合硫酸铁产品。因此，如果硫酸的用量控制在0.5摩尔以下，在氧化过程中氢氧离子将取代硫酸盐。
形成碱性盐。或者确保总SO42-:总铁<碱性硫酸铁只能在1.50时获得。 操作步骤 1、所需浓硫酸量的计算 根据一定的SO42-:总铁量，可以预测给定硫酸亚铁的量，即总铁量，则所需的总硫酸盐减去硫酸亚铁
硫酸盐的量由硫酸盐的量来确定。 2.稀硫酸溶液的制备 向烧杯中加入100毫升水，加入一定量的浓硫酸，加热至相应温度 3.反应 分别称取硫酸亚铁晶体和氯酸钾，分成3等份，在搅拌下分别加入一份硫酸亚铁晶体和一份氯酸钾
在稀硫酸溶液中。搅拌10分钟后，继续加入一份硫酸亚铁晶体和一份氯酸钾，然后每隔2分钟加入一次。在喂食完成后
继续搅拌10分钟，用水稀释至200毫升，冷却至室温。
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